第二周期元素的熔沸点有何特点？

化学周期表第二周期熔沸点

同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。 非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。

水溶液的酸碱性 同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。

沸点： HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键. 无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

高一第二册化学书冀教版与人教版区别

1、出版社不同：

　　人教版：人民教育出版社。

　　冀教版：河北教育出版社。

　　2、适用范围不同：

　　人教版：大部分地区所使用的教材。

　　冀教版：主要使用于河北地区。

　　3、教材内容不同：

　　人教版：教材内容更加普适化。

　　冀教版：针对河北范围内的学生编写的，在河北S以外的XX没有那么普遍存在。

邢其毅等《基础有机化学》第三版和第二版有什么差别

区别还是比较大的，第三版立体比较多，新反应多，第二版的有机S，P第三版都删掉了，第三版出现了新反应，合成方法等，不过第三版编的时候，星期一已经挂了，跟第二版相比，出现了一些错误的地方，两册的习题几乎差不多